pH - lestvica

Kaj se boste v tem poglavju naučili?
Znali boste opredeliti kisline in baze glede na sprejemanje in oddajanje protonov in uporabiti pH - lestvico kot merilo za oceno kislosti oziroma bazičnosti vodnih raztopin. Spoznali boste, da pri reakcijah med kislinami in bazami nastanejo soli in voda.
Spoznajmo pH - lestvico

Poznavanje pH – vrednosti raztopine nam omogoča, da lahko vodno raztopino neke snovi opredelimo kot kislo, bazično ali kot nevtralno raztopino. Pri določevanju pH-vrednosti raztopin snovi nam je v pomoč pH - lestvica:

Kisle raztopine: raztopine, ki imajo pH - vrednosti med 0 in 7

Bazične raztopine: raztopine, ki imajo pH - vrednosti med 7 in 14

Nevtralne raztopine: raztopine, ki imajo pH - vrednosti enako 7

Čim bolj je raztopina kisla – tem manjša je njena pH - vrednost

Čim bolj je raztopina bazična– tem večja je njena pH - vrednost

Kisle raztopine
Kisle raztopine so raztopine, ki imajo:

| pH - vrednosti med 0 in 7
| pH - vrednosti med 7 in 14
| pH - vrednost enako 7
| pH - vrednost enako 14

Pravilno
Napačno
Napačno
Napačno
Bazične raztopine
Bazične raztopine so raztopine, ki imajo:

| pH - vrednosti med 0 in 7
| pH - vrednosti med 7 in 14
| pH - vrednost enako 7
| pH - vrednost enako 0

Napačno
Pravilno
Napačno
Napačno
Kaj je univerzalni indikator?
Univerzalni indikator
Z univerzalnim indikatorjem lahko ocenimo pH - vrednost vodnih raztopin.
Kaj je univerzalni indikator?
Univerzalni indikator je mešanica barvil. Vsako barvilo spremeni barvo v različnem pH - območju. Tako lahko na območju pH – lestvice sestavimo barvno lestvico, s katero preiskovanim raztopinam ocenimo pH - vrednosti. pH - vrednosti lahko določamo samo neobarvanim raztopinam, saj barva raztopine moti natančno določanje pH - vrednosti z barvno lestvico univerzalnega indikatorja. Številke so vrednosti pH.

Barvna lestvica univerzalnega indikatorja

Oglejmo si primere nekaterih kislih, nevtralnih in bazičnih snovi:

KISLE snovi: limona, kis, raztopina HCl | NEVTRALNE snovi: mleko, fiziološka raztopina, kamilični čaj | BAZIČNE snovi: pecilni prašek, Rupurut, zobna pasta, NaOH

Kako ugotovimo, kakšne so pH - vrednosti nekaterih izmed snovi

Vzorce posameznih snovi pripravimo tako, da jih damo v čašo z vodo in dodamo raztopino univerzalnega indikatorja. Raztopino posamezne snovi pomešamo in določimo pH - vrednost vodne raztopine preiskovane snovi s pomočjo barvne lestvice univerzalnega indikatorja.

Snov | pH - vrednost | Kislost/bazičnost raztopine snovi
limonov sok | 3 | kisla
destilirana voda | 7 | nevtralna
pecilni prašek | 9 | bazična

Katere snovi so kisle, bazične, nevtralne?

Dopolni besedilo z manjkajočimi besedami tako, da bo pravilno. Pomagaš si lahko z naslednjimi besedami:

enako, fiziološka raztopina, limona, manjšo, mleko, Rupurut, večjo, zobna krema

Kisle raztopine imajo pH - vrednost JXUwMDM1JXUwMDBjJXUwMDBmJXUwMDA0JXUwMTBiJXUwMTBl od 7. Primeri takih snovi so JXUwMDM0JXUwMDA1JXUwMDA0JXUwMDAyJXUwMDAxJXUwMDBm in kis. Bazične raztopine imajo pH vrednost JXUwMDJlJXUwMDEzJXUwMTY4JXUwMTY3JXUwMDA1 od 7. Primeri takih snovi so pecilni prašek, JXUwMDBhJXUwMDI3JXUwMDA1JXUwMDA1JXUwMDA3JXUwMDA3JXUwMDAx in JXUwMDIyJXUwMDE1JXUwMDBkJXUwMDBjJXUwMDBm JXUwMDMzJXUwMDE5JXUwMDE3JXUwMDA4JXUwMDBj . Nevtralne raztopine imajo pH - vrednost JXUwMDNkJXUwMDBiJXUwMDBmJXUwMDBhJXUwMDA0 7. Primeri takih snovi so JXUwMDM1JXUwMDAxJXUwMDA5JXUwMDBlJXUwMDA0 in JXUwMDNlJXUwMDBmJXUwMDEzJXUwMDEzJXUwMDA2JXUwMDAzJXUwMDAzJXUwMTBlJXUwMTBhJXUw MDBh JXUwMDJhJXUwMDEzJXUwMDFiJXUwMDBlJXUwMDFiJXUwMDFmJXUwMDE5JXUwMDA3JXUwMDBm .

pH - vrednosti

Poveži snovi in njihove pH - vrednosti, da bodo pari pravilni.

Kaj se zgodi, če kislo in bazično raztopino zmešamo ?
Kemijsko reakcijo med kislo in bazično vodno raztopino imenujemo nevtralizacija.

Primer:

Klorovodikova kislina HCl in natrijev hidroksid NaOH reagirata tako, da nastane sol natrijev klorid in voda. Raztopina postane nevtralna (pH = 7), zato tudi reakcijo imenujemo nevtralizacija.

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

V bistvu poteče pri nevtralizaciji v resnici kemijska reakcija med oksonijevimi ioni H3O+(vsebujejo jih kisle raztopine) in

hidroksidnimi ioni OH− (vsebujejo jih bazične raztopine). To reakcijo zapišemo:

H3O+(aq) + OH−(aq) → 2H2O(l)

O glejmo si še animacijo, ki prikazuje kemijsko reakcijo med oksonijevimi ioni H3O+ in hidroksidnimi ioni OH¯ .

Pri kemijski reakciji med oksonijevim ionom H3O+ in hidroksidnim ionom OH¯ nastaneta dve molekuli vode.

H3O+(aq) + OH¯(aq) → 2H2O(l)

Ali spoznaš delec na sliki?

Kateri delec je prikazan na sliki:

| vodikov atom
| hidroksidni ion
| oksonijev ion
| proton

Napačno
Napačno
Pravilno
Napačno
Reakcija nevtralizacije

Oglejmo si film, ki prikazuje kako lahko kemijsko reakcijo nevtralizacije med vodno raztopino klorovodikove kisline in vodno raztopino natrijevega hidroksida zasledujemo s pomočjo indikatorja iz ekstrakta rdečega zelja.

Nevtralizacija

Oglej si film, ki prikazuje kako lahko kemijsko reakcijo nevtralizacije med vodno raztopino klorovodikove kisline in vodno raztopino natrijevega hidroksida zasledujemo s pomočjo indikatorja iz ekstrakta rdečega zelja.

Če indikatorju iz ekstrakta rdečega zelja dodamo vodno raztopino kisline, se indikator obarva rdeče
Pravilno Nepravilno
Pravilno!
Nepravilno!
Če indikatorju iz ekstrakta rdečega zelja dodamo vodno raztopino baze, se indikator obarva zeleno
Pravilno Nepravilno
Pravilno!
Nepravilno!
Ko raztopini kisline dodamo vodno raztopino hidroksida, poteče reakcija nevtralizacije
Pravilno Nepravilno
Nepravilno!
Pravilno!
Delci v vodnih raztopinah kislin
Dopolni in uredi enačbo:

HCl(aq) | + | H2O(l) | → | JXUwMDEwJXUwMDdiJXUwMDdjJXUwMDY0JXUwMDAzJXUwMDQ5JXUwMDEwJXUwMDU4 | + | Cl¯(aq)
molekula klorovodikove kisline |  | molekula vode |  | JXUwMDM3JXUwMDA0JXUwMDE4JXUwMDFjJXUwMDAxJXUwMDA3JXUwMDAzJXUwMDBmJXUwMDEz JXUwMDMxJXUwMDA2JXUwMDAx |  | kloridni ion

Delci v vodnih raztopinah baz
Dopolni in uredi enačbo

NH3(aq) | + | H2O(l) | → | JXUwMDE2JXUwMDA2JXUwMDdjJXUwMDFmJXUwMDAzJXUwMDQ5JXUwMDEwJXUwMDU4 | + | OH –(aq)
molekula amonijaka |  | molekula vode |  | JXUwMDM5JXUwMDBjJXUwMDAyJXUwMDAxJXUwMDA3JXUwMDAzJXUwMDBmJXUwMDEz JXUwMDMxJXUwMDA2JXUwMDAx |  | hidroksidni ion

Nevtralizacija
Dopolni trditve:

Reakcija nevtralizacije je reakcija med kislino in JXUwMDNhJXUwMDAzJXUwMDFiJXUwMDE1 .

V človeškem želodcu je prisotna JXUwMDMzJXUwMDA3JXUwMDAzJXUwMDFkJXUwMDFkJXUwMDE5JXUwMDE5JXUwMDBiJXUwMDBkJXUw MDAyJXUwMDA0JXUwMDE5JXUwMDE3 kislina s formulo JXUwMDEwJXUwMDBiJXUwMDJm . V primeru, da zaužijemo preveč JXUwMDMzJXUwMDAyJXUwMDFhJXUwMDFmJXUwMDA1JXUwMDAx snovi, se raven kisline v želodcu JXUwMDI4JXUwMDFmJXUwMDE5JXUwMDEzJXUwMTY4JXUwMTZj . Sredstva, ki jih uporabljamo za zmanjševanje odvečne kisline v želodcu vsebujejo JXUwMDNhJXUwMDAzJXUwMDFiJXUwMDEzJXUwMTY0JXUwMTYzJXUwMDAx snov, ki JXUwMDM2JXUwMDBiJXUwMDEzJXUwMDAyJXUwMDA2JXUwMDEzJXUwMDBkJXUwMDA1JXUwMDEzJXUw MDEzJXUwMDFiJXUwMDEz odvečno kislino v želodcu. S tem se raven želodčne kisline JXUwMDIyJXUwMDE3JXUwMDBjJXUwMDBmJXUwMDA0JXUwMTBiJXUwMTAw . Želodčne težave, ki jih povzroči zvečanje ravni JXUwMDMzJXUwMDAyJXUwMDFhJXUwMDFmJXUwMDA1JXUwMDA3JXUwMDBi v želodcu so tako omiljene.

Kemijska reakcija nevtralizacije

Dopolni poenostavljeno enačbo kemijske reakcije, ki ponazori, kaj se dogaja pri reakciji nevtralizacije klorovodikove kisline HCl z natrijevim hidroksidom NaOH.

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

H3O+ (aq) + JXUwMDE3JXUwMDA3JXUwMGU3 (aq) → 2 JXUwMDEwJXUwMDdhJXUwMDdk (l)